【电负性表】电负性

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　　电负性：

　　(1)键合电子、电负性的定义

　　元素相互化合时，原子中用于形成化学键的电子称为键合电子。电负性用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小。

　　(2)电负性的意义：电负性越大的原子，对键合电子的吸引力越大。

　　(3)电负性大小的标准：以氟的电负性为4．0作为相对标准。

　　(4)电负性的变化规律

　　①随原子序数的递增，元素的电负性呈周期性变化。

　　②同周期，从左到右，元素的电负性逐渐变大。

　　③同主族，从上到下，元素的电负性逐渐变小。

　　电负性的应用：

　　①判断元素的金属性和非金属性的强弱

　　金属的电负性一般小于1．8，非金属的电负性一般大于1．8，而位于非金属三角区边界的“类金属”(如锗、锑等)的电负性则在1．8左右，它们既有金属性，又有非金属性。

　　②判断元素化合价的正负

　　利用电负性可以判断化合物中元素化合价的正负：电负性大的元素易呈现负价，电负性小的元素易呈现正价。

　　③判断化学键的类型

　　一般认为，如果成键原子所属元素的电负性差值大于 1．7，它们之间通常形成离子键；如果成键原子所属元素的电负性差值小于1．7，它们之间通常形成共价键。

　　④解释“对角线规则”

　　在元素周期表中，某些主族元素与其右下方的主族元素(如右图所示)的有些性质是相似的，被称为“对角线规则”。例如：硼和硅的含氧酸盐都能形成玻璃且互熔，含氧酸都是弱酸等。

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